Um estudo comparativo da Corrosão Eletroquímica do Cobre em NaOH e KCl

Neste trabalho, avaliou-se a corrosão eletroquímica do cobre em soluções aquosas de NaOH e KCl. Os experimentos foram realizados em uma célula eletroquímica. A corrosão de metais e ligas metálicas geram altos prejuízos econômicos[1e 2]. Assim, o estudo de sistemas capazes de simular a corrosão destes materiais é de extrema importância, como por exemplo, o uso de agentes químicos, pois possibilita uma representação real do meio corrosivo que estes materiais estão expostos. Os experimentos eletroquímicos foram realizados com um Potenciostato/Galvanostato Omnimetra (modelo PG39M), conectado a uma célula eletroquímica com três eletrodos: um de referência Ag/AgCl/KCl sat, um contra eletrodo de fio de Pt e o eletrodo de trabalho de cobre. Para os experimentos eletroquímicos de corrosão foi utilizado um Potenciostato/Galvanostato Omnimetra(modelo PG39M) acoplado com uma célula eletroquímica contendo um eletrodo de referência (Ag/AgCl/KCl(sat)), um fio de platina como contra eletrodo e um tarugo de cobre (d = 10 mm) como eletrodo de trabalho e,em diferentes soluções aquosas (NaOHe KCl) as curvas foram registradas com eletrólito aerado( (a) e (b) ) e desaerado( (a1) e (b1) )por borbulhamento com N2. Na Figura 1 está mostrado os resultados do efeito corrosivo no eletrodo de cobreem soluções eletrolíticas 0,5 mol L-1de KCl( (a) e (a1) )e NaOH( (b) e (b1) ).Observa-sepicosde oxidação para o cobre iniciando-se aproximadamente em -0,350V; -0,200V; -0,130Ve+0,100V, caracterizando-se por diferentes mecanismos oxidativos devido a presença dos diferentes íons de cada solução especifica[1 e 2]. Nas soluções desaeradas com N2(g), o efeito corrosivo foi mais intenso, influenciando diretamente no meio reacional.