Eletrooxidação de Etileno Glicol sobre Eletrodos de PtX (X= Mo e Cd) em Meio Ácido

A busca por fontes renováveis de energia tem levado os grandes centros de pesquisa a investir nos álcooisde cadeia pequena [1]. Neste contexto, álcooiscomo metanol, etanol, etileno glicol e, mais recentemente o glicerol,temsido pesquisadospara serem utilizados como possíveis combustíveis em sistemas de células a combustível [2,3]. A oxidação total dessas moléculas alcoólicas gera uma quantidade de elétrons bem maior quando comparado ao hidrogênio molecular que é utilizado como combustível nesses dispositivos. Neste trabalho,a oxidação de etileno glicol foi estudada sobre eletrodos dePt/C,PtMo/Ce PtCd/Cem diferentes proporções metálicas em meio ácido.As nanopartículas foram preparadas pelo método de redução porálcool. Em todos os sistemas estudados a temperatura foi variada de 25 °C a 55 °C.Os resultados de voltametria cíclica a 25 °C mostram que a presença do segundo metal (Mo e Cd) até uma proporção de 20 % facilitou a oxidação do álcool a baixos potenciais. Acima desta proporção a atividade catalítica sofria um forte decréscimo. O mesmo resultadofoi observado com o aumento da temperatura ficando o eletrodo de PtMo/C com resultados melhores quando comparado aos outros catalisadores testados. Porém, resultados obtidos por meio de curvas cronoamperométricas a um potencial constante de 0,50 V vs RHE por 30 min, mostraram que a temperaturas mais altas (55 °C) o eletrodo de Pt/C teveuma melhor eficiência na atividadecatalítica. Dados de cromatografia obtidos após eletrólise a 0,50 V vs RHE por 30 min mostraram que único subproduto formado oriundo da oxidação do etileno glicol é oglicolaldeído.