Solubilidade do ácido salicílico em soluções formadas por água e álcoois a diferentes temperaturas

O ácido salicílico, amplamente empregado nas indústrias farmacêuticas e cosméticas por suas propriedades anti-inflamatórias, é essencial na produção de medicamentos como a aspirina e formulações dermatológicas. Sua baixa solubilidade em água representa um desafio para o desenvolvimento de formulações tópicas, orais e processos de purificação, exigindo estudos detalhados do equilíbrio sólido-líquido. Este trabalho investigou experimentalmente a solubilidade do ácido salicílico em misturas binárias de água com metanol, etanol e isopropanol, em temperaturas de 283,15 K a 323,15 K (incrementos de 10 K), cobrindo toda a faixa de composição molar (intervalos de 0,1), sob pressão atmosférica. A composição da fase líquida em equilíbrio com a fase sólida foi determinada por método gravimétrico, utilizando células de equilíbrio de 125 mL acopladas a um banho termostático (incerteza ± 0,1 K) para controle preciso de temperatura. As misturas foram agitadas magneticamente por 3 horas, seguidas de 5 horas de repouso para estabilização e separação das fases, garantindo resultados confiáveis. Os reagentes, de grau analítico (Sigma-Aldrich), foram preparados com balança de precisão (± 0,001 g). Os resultados mostram que a solubilidade aumenta com a temperatura, caracterizando um processo endotérmico, com maior solubilidade em isopropanol, seguida por etanol e metanol. O isopropanol, com cadeia ramificada, favorece interações dispersivas, enquanto o metanol, mais polar, apresenta menor solubilidade devido à menor afinidade com o soluto.